LABORATORIO DE ALCOHOLES
Maria Jose Garay
Stefany Pulido
Tatiana Forero
Sebastian Oviedo Miranda
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Aprender a destilar alcohol etílico por medio de una
mezcla de panela fermentada (guarapo).
OBJETIVOS ESPECIFICOS
o
Reconocer las diferentes reacciones del
alcohol etílico con diversas sustancias
o
Identificar los tipos de alcoholes
DIAGRAMA
DE FLUJO
PARTE A: Preparación del fermentado.
PARTE B: Preparación del Alcohol etílico como resultado.
PARTE C: Propiedades de los Alcoholes.
MARCO
TEORICO
El etanol
es un compuesto químico obtenido a partir de la fermentación de los azúcares
que puede utilizarse como combustible, su uso se ha extendido principalmente para reemplazar
el consumo de derivados del petróleo.
El combustible resultante de la mezcla de
etanol y gasolina se conoce como gasohol o alconafta. Dos mezclas comunes son
E10 y E85, con contenidos de etanol del 10% y 85%, respectivamente. El etanol
también se utiliza cada vez más como añadido para oxigenar la gasolina
estándar, reemplazando al éter metil tert-butílico (MTBE). Este último es
responsable de una considerable contaminación del suelo y del agua subterránea.
También puede utilizarse como combustible en las celdas de combustible. Para la
producción de etanol en el mundo se utiliza mayormente como fuente biomasa.
Este etanol es denominado, por su origen, bioetanol.
Fermentación del Etanol
Desde la antigüedad se obtiene el etanol por fermentación anaeróbica de azúcares con levadura en solución acuosa y posterior destilación. La aplicación principal tradicional ha sido la producción de bebidas alcohólicas.
Hoy en día se utilizan varios tipos de materias primas para la producción a gran escala de etanol de origen biológico (bioetanol):
Desde la antigüedad se obtiene el etanol por fermentación anaeróbica de azúcares con levadura en solución acuosa y posterior destilación. La aplicación principal tradicional ha sido la producción de bebidas alcohólicas.
Hoy en día se utilizan varios tipos de materias primas para la producción a gran escala de etanol de origen biológico (bioetanol):
* caña de azúcar
* remolacha
* maíz
* yuca
* Sustancias con alto contenido de celulosa
* madera
* residuos agrícolas (incluyendo los residuos de los cítricos
DATOS Y OBSERVACIONES ( DENTRO DE LA PRACTICA)
Esto se realiza con 8 o más días
De anticipado para la práctica de
Laboratorio Con el
fin de que se logre
Fermentar
adecuadamente
1. Presencia
de agua en el alcohol
Alcohol
se mantiene (etílico puro)
2. Solubilidad
Metanol,
etanol, propanol, butanol y pentanol son insolubles
3. Velocidad
de reacción con Na y formación de alcoxidos, el
que reacciona con mas velocidad es el alcohol terbutilico.
4. Oxidación
Cambian
los colores, cada uno tiene su diferente color antes de y despues de calentar.
FOTOS DE EVIDENCIA MIENTRAS EL LABORATORIO
CUESTIONARIO
1. ¿Por qué el consumo de alcohol engorda?
1. ¿Por qué el consumo de alcohol engorda?
Por el contenido de azúcar y de cebada
Con el alcohol no hay solubilidad
Con el agua se disolvió parte c.
2. 3ml de cada uno + 2ml H2O
METANOL - ETANOL - PROPANOL- BUTANOL, se espera tener un ácido carboxílico.
3. TERBUTILICO ISOPROPILICO SECUNDARIO
NO sodio nada Hace efervescencia
ETANOL
4. Reactivo de Lucas
ETANOL TERBUTIL
SE MEZCLO Y HUBO SE MEZCLO Y LA PUNTO
MINIMAS BURBUJAS SE VOLVIO ESPESA MAS CAUCHO
ISOPROPIL
SE MEZCLO AMARILLO INTENSO
CUESTIONARIO
1. ESCRIBA LAS DIFERENTES REACCIONES
REALIZADAS POR MEDIO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Fermentación
+ calor (temperatura 79 °c) produce alcohol etílico al 96% de pureza
· C2H5OH
+ H2O <--> C2H52. ¿QUÉ ESPERA OBTENER CUANDO SE OXIDA UN ALCOHOL PRIMARIO, SECUNDARIO, O TERCIARIO?
Los
alcoholes primarios pueden oxidarse a ácidos carboxílicos, RCOOH,
generalmente calentando con KMnO4 acuoso RCH2OH + KMnO4 ----> RCOO-K+ + MnO2 + KOH y también a aldehídos RCH2OH + Cr2O7 --------> R--C=O + Cr en la C va un H Los alcoholes secundarios se oxidan en cetonas R2----CHOH en K2Cr2O7 o CrO3________> R2 ----C=O Por no tener hidrogeno unido al carbono carboxílico, los alcoholes
terciarios no se oxidan en condiciones alcalinas. En medio acido, se
deshidratan rápidamente para dar alquenos, los que se oxidan enseguida.OH*H2O ETANOL + AGUA.
- ¿MEDIANTE QUE REACCIÓN
DIFERENCIA EN EL LABORATORIO UN ALCOHOL PRIMARIO DE UN SECUNDARIO DE UN
TERCIARIO?
La prueba de Lucas indica si se trata de un
alcohol primario, secundario o terciario; se basa en la diferencia de
reactividad de los tres tipos con los halogenuros de hidrogeno. Los alcoholes (
de no mas de 6 carbonos) son solubles en el reactivo de Lucas, que es una
mezcla de acido clorhidrico concentrado y cloruro de cinc.
4. NOMBRE ALGUNOS ALCOHOLES DE USO
COMÚN Y EXPLIQUE ALGUNAS DE SUS
APLICACIONES?
EL METANOL: Es muy toxico, su ingestión puede causar ceguera y
hasta la muerte. Es un combustible de alto rendimiento por lo que se lo usa
como combustible de autos de carreras. Pero como combustible es menos
Conocido
que el etanol debido a sus altos costos.
EL
ETANOL: Es un líquido muy volátil y constituye la materia prima de
EL
PROPANOL:
Se utiliza como un antiséptico aún más eficaz que el alcohol
EL BUTANOL: El
butanol es un alcohol del cuatro-carbono. Tiene dos posible químico las
estructuras, dependiendo de la posición del hidroxilo, la Fermentación de
azucares. Produce butanol.
5. CUÁL
ES LA RAZÓN PRINCIPAL POR LA QUE LOS ALCOHOLES SEAN MÁS REACTIVOS QUE LOS
ÉTERES?
El enlace O—H es
mucho más polar que el C—O, a lo que se debe, en gran parte, su mayor
reactividad. Esto, unido a la mayor estabilidad del ion hidroxilo, HO—, respecto a los iones alcóxido,R—O—, hace que los alcoholes y fenoles sean mucho más
reactivos que los éteres, que son, en realidad, compuestos bastante inertes,
por lo que se usan mucho como disolventes para llevar a cabo numerosas
reacciones orgánicas, los alcoholes no pueden llevar acabo directamente reacciones substitución nucleofilica.
6. ¿CÓMO SE DISTINGUE EL FENOL DEL CICLO HEXANOL?
Se distingue porque el fenol tiene el anillo dentro del hexágono y el ciclohexanol no, y el grupo carboxilico del fenol esta unido frecuentemente a un carbono de un anillo insaturado que a un carbono de enlaces sencillos.
7. ¿PORQUE EL CONSUMO DE ALCOHOL ENGORDA?
El alcohol es energía pura (7 kcal/g) y como no puede almacenarse en el cuerpo tiene que oxidarse para convertirse en energía y así eliminarse. Como el cuerpo tiene energía de sobra con el alcohol, para de quemar grasas. Digamos que el metabolismo se para y ahora no sólo no quemamos, sino que almacenamos.Teniendo en cuenta que cuando tomamos alcohol éste también es rico en azúcares y además solemos estar picando algo, más grasa y azúcar almacenamos. También hay que tener en cuenta que el alcohol deshidrata, y sin agua en el cuerpo pocas reacciones químicas se pueden dar, más razón aún para no pasarse con el alcohol.
8. ¿POR QUÉ EL CONSUMO DE ALCOHOL INHIBE LA RESPUESTA SEXUAL?
El alcohol es un depresivo del sistema nervioso, por lo cual afecta la capacidad de que el cuerpo responda a los estímulos sexuales,se presentan los aspectos neuroquímicos y vasculares que pudieran explicar cada uno de los daños.
9. ¿TODO EL ALCOHOL INGERIDO SE ELIMINA POR LA ORINA Y EL SUDOR?
Sólo un porcentaje muy pequeño (10%) se elimina de
esta manera. El resto se metaboliza por el hígado y se convierte en azúcar.
10. ¿RESPONDA LOS INTERROGANTES DEL
PLANTEAMIENTO Y PROCEDIMIENTO?
1.preparación del alcohol etílico = el destilado tenía un color transparente (agua); y
su olor era el de un alcohol pero no tan fuerte.
·
Propiedades de los alcoholes =
Los 5 ml de alcohol etílico + 5gr de CuSO4 anhídrido = no hubo solubilidad
5ml de agua + 5gr de CuSO4 anhídrido = se disolvió completamente.
2,
solubilidad =
Metanol= se
mezcló y se formaron algunas burbujas
Etanol = el
compuesto se mezclo
Propanol= se
mezcló y el compuesto se burbujeaba bastante
Butanol = no se mezcló y el compuesto se volvió viscoso y
su sustancia hierve relativamente mucho más rápido.
Pentanol = no se
mezcló al someterlo a combustionen el extremo contrario salía flama.
Los 5 ml de alcohol etílico + 5gr de CuSO4 anhídrido = no hubo solubilidad
CONCLUSIONES
ha logrado sintetizar los tres distintos tipos de hidrocarburos y logrado demostrar que la mayor energía que tiene el triple y doble enlace de los alquinos y alquenos tienden a romperse y formar otros compuesto reaccionando con otros con mas facilidad de lo que hacen los alquinos y reconocer sus diferencias y semejanzas con éxito.
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